硫化氢在与其它物质反应时只表现出还原性

　　性质可以进行分析不同：硫化氢（h2s）在与其它企业社会主义物质生活条件反应时只表现出还原性，氢硫酸可表现出作为一种酸性、氧化性和还原性。

 

　　硫化氢在空气中燃烧，放出蓝色火焰；硫酸氢不燃烧。

　　H2h2so4具有一些酸性特性，使石蕊变红并与碱发生中性反应; h2s 只与碱溶液发生反应，不会使不同的干蓝条变红。

 

　　电离的硫化氢量小，在一个非常小的H可以在H 2 SO 4被离子化，这些H可以是弱氧化剂。硫酸氢与镁粉末反应

 

　　Mg h2s （水溶液） mgs h 2↑

 

　　硫酸氢盐很容易被氧化，还原硫化氢比硫酸更强，将与O 2或SO 2起反应的氧化，以沉淀元素硫，硫酸氢残留在空气中的空气：

 

　　2H2S（解）O2H2S（==2H，S（S==22H，S（H2H，S（O）

 

　　2H2S（气体）+ SO2 == 3S↓+ 2H 2 O

 

　　因此，氢气和硫酸不应长期存放在空气中。

 

　　硫化氢在室温下很难被利用氧气发生氧化。

 

　　氢硫酸是弱电解质

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